设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移的电子数为NAB.NA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧

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解决时间 2021-04-13 03:14

提问者网友：沉默的哀伤
2021-04-12 08:37

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移的电子数为NAB.NA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热C.1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NAD.12g金钢石中所含共价键数目为NA

最佳答案

五星知识达人网友：煞尾
2021-04-12 09:18

A解析分析：A、依据过氧化钠与水反应发生的是自身氧化还原反应分析；
B、依据燃烧热的概念分析判断；
C、依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；
D、依据金刚石的结构分析判断．解答：A、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；生成1mol氧气时电子转移2mol电子，所以16g氧气物质的量为0.5mol，转移电子数1mol，故A正确；
B、燃烧热是1mol碳完全燃烧生成稳定的二氧化碳气体时放出热量是燃烧热，故B错误；
C、1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应得到的电子和铁失去的电子相同，所以Fe所失去的电子总数为2NA，故C错误；
D、12g金钢石物质的量为1mol，每个碳原子核四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以结构中所含共价键数目为2NA，故D错误；
故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要从氧化还原反应的电子转移计算、燃烧热的概念、金刚石的结构分析理解．

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1楼网友：千夜
2021-04-12 09:51

和我的回答一样，看来我也对了

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