【na2o】Na2O与Na2S的溶沸点谁高?和Na2O2比呢?

【na2o】Na2O与Na2S的溶沸点谁高?和Na2O2比呢?

【答案】 这个问题要弄清楚本质才好判断,
　　Na2O与Na2S都属于离子晶体,离子晶体的熔点决定于它们离子键的强弱,
　　离子键强弱又取决于物质所带的电荷以及离子间的距离,
　　1.带电荷越多,作用越强,离子键越强
　　2.距离越近作用越强,离子键越强
　　Na2O与Na2S 都是带两个Na+正电荷,一个2-负电荷,所以从电荷上打平手
　　但是氧负离子的半径小于硫负离子的,就是说Na+与O2-的距离要小于Na+与S2-的距离
　　那么Na2O的离子键强度大于Na2S
　　所以最终结论是：Na2O熔点大于Na2S ,和Na2O2比较的话,电荷还是一样的
　　但是过氧根是O2 2-,两个氧是连在一起的,就像连体婴儿,那么O2 2-体积最大,
　　所以三个化合物熔点：Na2O>Na2S >Na2O2
　　但是对于固体的沸点,就不好说了,可能在沸腾之前就分解或者有升华现象出现,没法比 追问： 先谢谢你超棒的解答，我差不多已经懂了，呵呵，想再问一下：什么叫“对于固体的沸点，就不好说了，可能在沸腾之前就分解或者有升华现象出现，没法比”，离子晶体不就是固态吗？你能把那句话再解释一遍吗，谢谢~ 追答： 对Na2O，Na2S ，Na2O2这三个化合物的沸点，我觉得我从理论上没法给你很好的解释 首先沸点的定义是对于液体来说的，一般情况下，就是液体沸腾时的温度（1个大气压下） 那么Na2O，Na2S ，Na2O2，加热到熔解时，再加热到沸腾， 是否有分解，或者升华，我查不到相关权威的数据，为了避免给你造成误导， 所以，不比较它们的沸点。 考试的话，也不会考这个固体沸点内容，因为老师也没把握，实际上固体沸点还得根据实测来定。

谢谢了