如何用电离平衡解释强酸制弱酸？谢谢。

如何用电离平衡解释强酸制弱酸？谢谢。

A、加入NaOH后，氢氧根离子中和氢离子（酸碱中和），故平衡正移。故A选项正确。B、加水。你记住这句话“越稀越电离，越稀越水解”即对于弱酸和酸碱，加水电离平衡永远正移，对于简单弱盐，加水水解平衡永远正移。故B选项错误。C、c（H+）=√Ka*c。即溶液中氢离子浓度=该酸的电离常数*该酸的物质的量浓度的积的算术平方根。HCl是强酸，加入等物质的量浓度的HCl，溶液中c（H+）增大，故HCN电离平衡逆移。故C选项错误。D、“加入少量……固体”即溶液体积变化忽略不计。溶液中c（CN-）变大，根据勒夏特列原理，平衡朝着减弱这个趋势的方向移动，故平衡逆移。故D选项错误。综上，选A

强酸是强电解质，可以完全电离，弱酸是弱电解质，不能完全电离，所以用强酸制弱酸会使体系离子浓度下降，符合复分解反应的要求，所以可以用强酸制弱酸