在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是A.14Cu2++5S22-+12H2O=7

答案:2 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-12-22 03:15

提问者网友：伴风望海
2021-12-21 11:09

在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2OC.14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2OD.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+

最佳答案

五星知识达人网友：春色三分
2022-01-22 06:54

D解析分析：反应中FeS2是难溶于水的物质，其中的硫元素被硫酸铜氧化为Cu2S，亚铁离子不发生氧化还原反应，硫酸铜被还原为Cu2S，依据氧化还原反应的电子守恒、原子守恒书写配平离子方程式；解答：反应中FeS2是难溶于水的物质，其中的硫元素被硫酸铜氧化为Cu2S，亚铁离子不发生氧化还原反应，硫酸铜被还原为Cu2S，依据氧化还原反应的电子守恒、原子守恒书写配平离子方程式；14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+；
A、FeS2是难溶于水的物质，故A错误；
B、进行的氧化还原反应，不是在碱性溶液中进行，离子方程式电荷不守恒，故B错误；
C、进行的氧化还原反应，不是在碱性溶液中进行，故C错误；
D、符合反应实质，电荷守恒、原子守恒，故D正确；
故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的反应实质判断，离子方程式的电子守恒、原子守恒及离子方程式的配平．

全部回答

1楼网友：风格不统一
2022-01-22 07:53

我检查一下我的答案

我要举报

如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！