等量的铝投入等物质的量的强酸和强碱中，

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解决时间 2021-02-23 05:37

提问者网友：自食苦果
2021-02-22 18:17

等量的铝投入等物质的量的强酸和强碱中，若产生的H2的量不同，则一定是酸中的铝过量，铝中的碱过量。……为什么，如何证明？

最佳答案

五星知识达人网友：夜余生
2021-02-22 18:31

Al与酸碱反应的方程式分别为
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
可见1mol Al与3mol酸反应，生成1.5mol H2
而1mol Al与1mol酸反应，生成1.5mol H2

如果生成的H2不同，则意味着上述两个方程中必有一个是Al过量（如果Al都不过量，则生成的H2是一样多的）。由于Al消耗的酸比碱多，因此肯定是酸中Al过量。

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1楼网友：往事隔山水
2021-02-22 18:47

都说是等量了。。如果全都反应了那么产生的氢气是等量的。。又因为同样量的铝消耗酸的物质的量比碱多。你可以列出方程式或者根据化合价得失电子来算。。因此可以知道是酸中铝过量。。如果不明白我再给你详细研究

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