（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s 2 4p 6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元

（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s 2 4p 6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元

（1）第4周期第IIB族    HBrO 4 （2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高 （3）大于、KH+H 2 O=KOH+H 2 ↑（2分） （4）三角锥形    4      a     （5）  正方体

根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、5种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。 （1）锌位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的是水化物的化学式为HBrO 4 。 （2）HF分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。 （3）金属性越强，第一电离能越小，所以钙的第一电离能大于钾的。满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1，说明该元素的化合价是＋1价，所以是KH，方程式为KH+H 2 O=KOH+H 2 ↑。 （4）氨气是三角锥形结构。通过离子键结合，则铜是阳离子。所以根据晶胞结构可知，该晶体中阳离子的配位数为4；若B和X通过共价键结合，则根据晶胞结构可知，含有碳原子是4个，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案选a。 （5）A和E形成离子化合物CaF 2 ，其电子式为 。蓝球不是钙离子，所以根据晶胞结构可知，晶胞中与钙离子距离相等且最近的E离子共计是8个。围成的几何体形状是正方体。