高中化学原电池电解池

求解，谁能告诉我原电池和电解池之类的相关知识点？遇到此类问题我很头疼。。又是正负阴阳极的判断，又要我写方程式。。。完全不会。。拜托大家教教我

1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先

例如：碱性锌锰电池 总反应式： Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+2OH- 电解质为KOH

负极：可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所以写出负极反应式：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)

同理正极反应： 先写出 2MnO2 +2e- → 2MnOOH 因为电解质为KOH 溶液碱性 所以只有H20和OH- 两种可能 因为OH-加入的话不守恒 所以选H2O 得出 2MnO2 +2e- +2H2O =2MnOOH+2OH-

我也在学 希望能帮助你-。-

装置i是原电池，闭合k时，相当于电解饱和食盐水， x极附近溶液先变红，则说明这一电极处氢氧根离子浓度大于氢离子，显然，氢离子放电了，是阴极：2h++2e-=h2.. 则电极a是负极。b是正极，在原电池中，阳离子向正极移动，因此a错误，k+应该从左向右通过离子交换膜 a是负极，还原剂发生反应，失去电子：2s^2--2e^-==s4^2-,因此，b项错 x是阴极，上面写了电极反应式，因此c项错 闭合 后，有如下关系式 k+~~~e-~~1/2h2 1mol.....11.2l 0.1mol ...1.12l 因此，d项正确

1. 对于如此之稀的HCl溶液，水自身电离出的H+不可忽略不计。事实上，此时溶液中H+基本都是水电离出来的。具体的计算方法是：溶液中总c(H+)=HCl电离的c(H+)+水电离的c(H+) 前者=10^-13，后者=溶液中c(OH-)，因为水电离出的H+和OH-总是一样多的。 所以得到方程c(H+)=10^-13+c(OH-)，结合水的离子积公式，解方程可以得到c(H+)，在数值上极其接近10^-7。也就是说，此时溶液pH=7 2. 原电池的特征就是氧化反应和还原反应发生在不同的地方。在铜锌原电池中，Zn发生被氧化变成Zn2+进入溶液；Cu2+被还原成Cu从溶液中析出。从实质而言，Zn插在任何溶液中都能发生原电池反应，插在CuSO4中也行。但Zn直接与CuSO4溶液接触会发生直接置换反应，干扰原电池反应的进行，并消耗了能量，所以一般不这么做。 3. 理论上电解液浓度是不变的，阳极溶解多少阴极就析出多少。但在实际工作中，阳极的Cu总是还有一些杂质的，如Fe等，这类杂质比Cu活泼，它们溶解进入溶液中后不会在阳极析出，取而代之的是溶液中的Cu2+析出。这些杂质单位质量都比Cu小，所以实际电解时阳极溶解量（包括Cu和这些杂质）总会小于阴极析出量，电解液CuSO4的浓度也会略有下降

原电池两极叫正负极,负极失去电子;电解池叫阴阳极,带有外加电源的,电源正号对着阳极(失电子).

原电池的原理是氧化还原反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以，应先知道反应原理是什么。 要点如下： 1）阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与阳极相连的是正极，与阴极相连的是负极。 2）写电极反应式时，先写出你认为正确并且简单的一极，在用总的反应式减就可以。 3）注意反应环境的酸碱性。如酸性环境中，不能出现氢氧根，碱性环境中不能出现氢离子。 典型的例子是： 2H2O+4e-+O2=4OH- (碱性环境） 4H++4e-+O2=2H2O(酸性环境）