工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2反应，并得到CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：O和CO2（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干

工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2反应，并得到CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：O和
CO2

（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于______；
（2）反应①在“反应分离室”内进行，其中发生反应的化学方程式为______．将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是______；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热??
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

解：（1）因为干冰升华易吸收大量的热，使空气周围温度降低，是空气中水蒸气冷凝成水滴，所以干冰常用于人工降雨或作制冷剂；
（2）分离室中反应物有氧化钙、水、碳酸钠，生成物是氢氧化钠和碳酸钙，用观察法配平即可；分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用观察法配平，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放，故A正确；
B、氧化钙与水反应放出大量的热，故B错；
C、在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故C错；
D、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大，故D正确．
故选AD．解析分析：（1）根据干冰易升华吸热分析；（2）根据方程式的书写方法和固液分离的方法分析；（3）根据反应物、生成物以及质量守恒定律写出方程式；（4）根据题中信息进行判断．点评：本题考查了一氧化碳、二氧化碳分离的方法，前几题比较基础常见，而最后一题对学生对题的解读能力的考查

我也是这个答案