反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是；电子转移的总数是．

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解决时间 2021-04-05 21:54

提问者网友：自食苦果
2021-04-05 15:08

反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是________；电子转移的总数是________．

最佳答案

五星知识达人网友：人间朝暮
2021-04-05 15:55

5：3 15解析分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比，再结合氮原子守恒，计算被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比，根据失电子的N元素计算转移电子数．解答：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，一个硝酸分子中含有一个N原子，所以被氧化的N与被还原的N的个数比是5：3，该反应中铵根离子中N元素失去电子数=5[0-（-3）]=15，
故

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1楼网友：白昼之月
2021-04-05 16:41

对的，就是这个意思

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