电解质溶液是NaCl，一极是C，一极是Fe，能发生原电池反应吗？

解释一下

可以发生析氧腐蚀，电极方程式：

负极：Fe-2e=Fe2+

正极：O2+2H2O+4e=4OH-

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

此时的4Fe(OH)3带结晶水，即4Fe(OH)3.XH2O

再失水就成了铁锈了。

哪写的不清楚再问

可以，碳做阴极，铁做阳极~！！~！~

阴极 2H（+)+2e(-)=H2 阳极 Fe-2e（-）=Fe(2+)  同时，Fe(2+)与生成的OH（-）反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2可以被空气中O2氧化生成絮状Fe（OH）3。

看是否是原电池，首先看溶液是否为电解质溶液，再看两极是否发生氧化还原反应，最后再看是否是闭合回路。所以可以发生反应。

可以的

可以，Fe比C活泼，铁作负极，碳作正极，负极失电子。

能 正负极能导电就行 溶液发生反应也可以的

暴露在空气中能的

即铁生锈：发生电化学反应： 正极：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2 负极：O2+4e+2H2O=4OH- 之后，生成的Fe(OH)2会逐渐被O2氧化，最终成Fe(OH)3，然后转化成 Fe2O3·nH2O，即铁锈。

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