粗盐提纯的过程:第二步结晶应如何操作

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解决时间 2021-01-03 03:35

提问者网友：酱爆肉
2021-01-02 10:59

‘食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处'中的‘二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离'应如何操作?我看不明白,请大家说下,谢谢!急急急急急急急!

最佳答案

五星知识达人网友：独钓一江月
2021-01-06 18:50

氯化钠的溶解度随温度变化较小,而氯化镁氯化钙之类的溶解度随温度变化较大,所以采用蒸发结晶的方法,随着溶液温度升高,氯化钠溶解度变大得很少,而那两者变化大,所以水蒸发得少了以后氯化钠就会析出而那两者因为溶解度急剧增大所以不会析出,所以可以趁热过滤达到分离的目的
懂了吧

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1楼网友：患得患失的劫
2021-01-06 19:27

没看懂什么意思？

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