帮我下，一道化学题
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解决时间 2021-04-30 16:30
- 提问者网友：流星是天使的眼泪
- 2021-04-29 23:36
CU.Mg合金15.2g全部溶解在一定的hno3中，生成标况下的NO2 6.72L和NO 2.24L，求被还原的物质的量，合金中铜，美各多少克....
最佳答案
- 五星知识达人网友：时间的尘埃
- 2021-04-30 00:43
用 被氧化和 被 还原的物质的量相等来解题！
6。72L应该是0.3mol2。24是0。1mol
CU 和 Mg都只能被氧化到+2价0。3*1+0。1*3=2*X
解得X=0。3
设CU=a mol Mg=b mol 64a+24b=15.2
a+b=0.3
解出 a=0.2 b=0.1
所以铜是12.8K镁是2.4K
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- 1楼网友：迟山
- 2021-04-30 03:16
被还原的是硝酸的物质的量吧！
由题意可知：硝酸是氧化剂，被还原。n(NO2)=6.72/22.4=0.3mol；n(NO)=2.24/22.4=0.1mol
由N原子守恒得：被还原的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=0.4mol
因为硝酸中的N元素由+5价变成了+4和+2价，则转移的电子数为0.3*1+0.1*3=0.6mol
设合金中铜有X克，镁有Y克，
则由题意可得：X+Y=15.2
又因为铜和镁都是被氧化成+2价，所以由得失电子守恒可得：2X/64+2Y/24=0.6
由上面两个方程可得：X=12.8g；Y=2.4g
- 2楼网友：渡鹤影
- 2021-04-30 01:39
用 被氧化和 被 还原的物质的量相等来解题！
6。72L应该是0.3mol2。24是0。1mol
CU 和 Mg都只能被氧化到+2价0。3*1+0。1*3=2*X
解得X=0。3
设CU=a mol Mg=b mol 64a+24b=15.2
a+b=0.3
解出 a=0.2 b=0.1
所以铜是12.8K镁是2.4K
- 3楼网友：千夜
- 2021-04-30 01:09
??被还原什么的物质量？？
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