某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤

某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中______（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有______
（2）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是______
（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：______．

解：（1）根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题