1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量.　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量.　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 　　已知 C8H18(l
1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量.
　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
　　已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l)
　　ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8

O2的是0.所以是8*（-393）+9*（-285.8）-（-208）=-5508.2kj.
这是H值.放出的热量就回答5508.2kj
再问： O2前面还有个25/2 计算298K时，1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。 　　C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 　　已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l) 　　ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8
再答： O2的生成焓是0.最多就再减一个0*25/2.结果不变。