0.5mol/l的NaNO3溶液100mL，如果想配置1mol/l的溶液为什么不能蒸发掉50g水？
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解决时间 2021-03-20 12:31
- 提问者网友：且恨且铭记
- 2021-03-19 12:39
0.5mol/l的NaNO3溶液100mL，如果想配置1mol/l的溶液为什么不能蒸发掉50g水？
最佳答案
- 五星知识达人网友：煞尾
- 2021-03-19 12:50
c=1000pw/M
蒸发50克水，w质量分数增大一倍，但p一定也增大，所以蒸发50克水结果溶液浓度大于1molL-
而且也要考虑蒸发50水后溶液实际上是不是可能已经超过了溶解度有析出。
蒸发50克水，w质量分数增大一倍，但p一定也增大，所以蒸发50克水结果溶液浓度大于1molL-
而且也要考虑蒸发50水后溶液实际上是不是可能已经超过了溶解度有析出。
全部回答
- 1楼网友：独钓一江月
- 2021-03-19 14:08
蒸发后溶液的体积不一定是50mL，会发生变化。
- 2楼网友：白昼之月
- 2021-03-19 13:54
你要想啊：两种东西混合，体积将会缩小。
意思就是：原来100ml的溶液是这样组成的：
由50ml的水和大于50ml的剩下部分（数字我随便举的，理解精神即可！）
那么蒸发掉50g水=50ml水，剩下的部分将是大于50ml
明白啦？
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