化学平衡移动问题

在其他条件不变的情况下，

1增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动。

2增大压强会使化学平衡向着气体总体积缩小的方向移动

3升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动

能不能解释下1，2

例：3.升高温度，要平衡，就应该使温度降低，所以向着削弱这种改变的方向为吸热反应。

小兄弟呀，你怎么还不明白呀，我昨天不是已经给你说了吗，只要其中的某个条件改变引起了平衡的移动，那么这个移动总是向着减弱这种改变的方向移动（勒夏特列原理）。

所以：

1增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动。

反应物浓度增大，则平衡移动表现为"反应物浓度减小"，即向正反应方向移动；同理，生成物浓度减小也是一样。

2增大压强会使化学平衡向着气体总体积缩小的方向移动

压强增大了，那么平衡移动表现为"气体体积减小"。

1.增大反应物的浓度，就是反应物的浓度比生成物的浓度大，要达到平衡，就要生成物多一点，这样就使平衡向正反应方向移动（正反应方向就是反应物变成生成物的方向）；同理，减少生产物的浓度，也就是相对来说，是使反应物的浓度增大的。

2.压强的增大对反应的影响是针对反应前后压强有变化的反应。

增大压强，要是压强平衡（反应平衡），就要使压强变小也就是向这体积缩小的方向移动，这样压强就平衡了。

第一，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向着减弱这种改变的方向移动，即要向着增大生成物浓度方向改变。所以平衡向正反应方向移动。第二，增大压强，平衡要向着压强减小方向移动，即向着总体积减小方向移动。

一律用勒夏特列原理来理解就好了

1.增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变的方向移动，当然就是使得反应物浓度不要太大，就向正反应方向移动了

2，增大压强，就是单位体积中气体分子多了，平衡要减弱这个改变，就向气体分子数减少的方向移动，使得体系中的气体分子不要那么多