（一道化学难题）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可逆反应

（一道化学难题）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图所示的可逆反应

(1)从左室发生的反应来看,只有M和P是气体.由于此题关于压强,所以N这个固体的反应量并不影响左室的压强变化.因为M和P在方程式中的系数均为2,所以消耗了多少M就会生成多少P,其结果就是：无论M的转化率为多少,左室的气体物质的量、体积、压强不变.所以第一问答案就是M的初始投料量2.5mol.（2）右室的方程中四个物质均为气体,都会影响右室压强.由于隔板恰好在正中间,所以根据理想气体状态方程可知右室反应后的气体总物质的量为2.5mol.由于V正>V逆,所以不妨先设A反映了n mol,有方程式可推出：B反应4n mol,C生成2n mol,D生成n mol,所以右室反应后总共减少了2n mol气体.所以我们可以列出方程：0.5+0.5+0.5+x-2n=2.5,解得2n=x-1.我们知道,在可逆反应中,任何物质的反应量都大于0且小于自身的投料量,所以0（3）与上一问类似：若先逆向反应,则我们可知C占主导,依旧先设D的反应量为m mol,则生成A m mol,生成B 4m mol,反应C 2m mol；然后列方程：0.5+0.5+0.5+x+2m=2.5,2m=1-x；任何物质的反应量都大于0且小于自身的投料量,所以0希望对你有所帮助!======以下答案可供参考======供参考答案1:气体压强来考虑此题目，我们已经知道M和N的量 所以可以给出昨天方面给出的气体密度的最大和最小值。 以此为条件给出右边密度范围在什么范围从而算出范围供参考答案2:这个题肯定不难，就是化学平衡里很简单的一道题。但是我现在忘了怎样做了，你可以多看看这一章的参考书。

就是这个解释