（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G

（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G

（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O（2）3:2（3）正向 减小 （4）D＞B＞A （5）2HCl+NH 4 Cl NCl 3 +3H 2 ↑ NCl 3 +3H 2 O+6NaClO 2 =6ClO 2 +3NaCl+3NaOH+3NH 3 (6)100ml

试题分析：根据题中可知，通过突破点，A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为，HCl、NH 3 、H 2 O、NH 3 Cl、NO、Ca(OH) 2 、NO 2 、HNO 3 ；甲、乙、丙、丁分别为氯气、氮气、氧气、氢气。（1）由于反应④是重要的实验室制取气体的反应，故该反应方程式为：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O （2）B、E方式反应方程式为：4NH 3 +6NO=5N 2 +6H 2 O，故氧化产物与还原产物之比为：3:2。（3）该反应为：2NH 3 N 2 +3H 2, 可知，加入B（NH 3 ）平衡向正反应方向移动，且达到平衡是B的转化率降低。（4）根据上述可知，A、B、D分别为HCl、NH 3 、NH 4 Cl当三者物质的量浓度相同的水溶液时，NH 4 Cl促进水的电离，HCl、NH 3 抑制水的电离，且HCl为强电解质，完全电离，抑制水的电离能力更强，故水的电离程度大小为NH 4 C＞NH 3 ＞HCl，故答案应为）D＞B＞A。（5）根据题目叙述，推断可知，反应方程式为2HCl+NH 4 Cl NCl 3 +3H 2 ↑NCl 3 +3H 2 O+6NaClO 2 =6ClO 2 +3NaCl+3NaOH+3NH 3 。（6）Fe、FeO、Fe 3 O 4 的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，证明所得的溶液中不含有三价铁离子，有因为A为HCl，故溶质只为FeCl 2 。物质的量=（1mol/L×0.1L）/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H（HNO 3 )溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，证明不含三价铁离子，溶质只为Fe(NO 3 ) 2 根据质量守恒，Fe元素物质的量不变，故n(FeCl 2) =n(Fe(NO 3 ) 2 )=0.05mol。故加入HNO 3 的体积为100ml。