已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，下列

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，下列离子方程式不正确的是A.Ba（HCO3）2溶液和硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑B.Ba（HCO3）2溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC.等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.等体积、等浓度Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

C解析分析：A、碳酸氢根和氢离子能反应，钡离子和硫酸根之间能反应；
C、碳酸氢根和氢氧根离子能反应，钡离子和碳酸根之间能反应；
C、等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后碳酸氢钙相对于氢氧化钠过量；
D、等物质的量的Ba（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后碳酸氢钡相对于碳酸氢钠过量．
解答：A、Ba（HCO3）2溶液和硫酸混合后，电离出的碳酸氢根和氢离子能反应，钡离子和硫酸根之间能反应，实质是：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故A正确；
C、Ba（HCO3）2溶液和Ba（OH）2溶液混合后，电离出的碳酸氢根和氢氧根离子能反应生成碳酸根，然后钡离子和碳酸根之间反应，即Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
C、等物质的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D、等物质的量的Ba（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后的反应为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．

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