某可燃物4.6g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物可能包含哪几种元素？

某可燃物4.6g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物可能包含哪几种元素？

解：依题意：可燃物与氧气（O₂）反应生成CO₂和H₂O。根据反应前后的元素种类不变，表明该可燃物中一定含有C、H两种元素的。可能含有O元素。

8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×12/44 =2.4g。

5.4g水中含氢元素的质量为：5.4g × 2/18=0.6g

则C、H元素的质量之和为2.4g + 0.6g = 3g 。是小于可燃物的质量4.6g的。因此根据质量定律，可燃物中还一定含有O元素。由此可得该可燃物中含有碳、氢、氧三种元素。

nCO2=0.2mol

nH2O=0.3

2CO2+3H2O

所以可能含有氧，氢，碳

设该可燃物分子式为CxHyOz，反应方程式为：aCxHyOz+bO2=mCO2+nH2O，由于生成的CO2和H2O分别为0.2mol和0.3mol，不妨设m=2，n=3。当a=1时，有x=2，y=6，z=1，b=3，此时分子式为C2H6O，而当a取>1的整数时，无解。因此该可燃物包含C，H，O三种元素。