镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途

（1）4s 2 4p 2 （1分） （2）＞（1分，写“大于”不得分） NH 3 分子间存在氢键，所以NH 3 沸点高于AsH 3 (2分，只要指明NH 3 分子间存在氢键即可) （3）As 4 O 6 （1分）    sp 3 （1分） （4）H 2 SeO 4 和H 3 SeO 3 可表示为(HO) 2 SeO 2 和(HO) 3 Se，H 2 SeO 3 中的Se为+4价，而H 2 SeO 4 中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H + (2分，合理答案即可) （5）(CH 3 ) 3 Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）；  (2分，合理答案即可)

试题分析：（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，原子序数是32，所以依据核外电子排布规律可知，基态锗原子的价电子排布式为4s 2 4p 2 ； （2）由于氮元素的非金属性强，因此NH 3 分子间存在氢键，所以NH 3 沸点高于AsH 3 沸点； （3）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As 4 O 6 。由于每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp 3 杂化； （4）由于H 2 SeO 4 和H 3 SeO 3 可表示为(HO) 2 SeO 2 和(HO) 3 Se，H 2 SeO 3 中的Se为+4价，而H 2 SeO 4 中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H + ，所以H 2 SeO 4 比H 2 SeO 3 酸性强； （5）砷化镓可由(CH 3 ) 2 Ga和AsH 3 在700℃下反应制得，则根据原子守恒可知，另外一种生成物是甲烷，则该反应的方程式为(CH 3 ) 3 Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 ；根据晶胞结构可知GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，且As原子全部在晶胞里面，共计是4个。晶胞边长为a pm，所以晶胞的体积 是a 3 pm 3 ，所以每立方厘米含该晶胞的个数是 ，因此含有的As原子个数是 ×4，物质的量是 mol，所以As元素的质量是 mol×75g/mol＝ g。