在0.1mol/L的硫化钠溶液里
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解决时间 2021-04-06 05:53
- 提问者网友：浩歌待明月
- 2021-04-05 17:45
在0.1mol/L的硫化钠溶液里在0.1mol/L硫化钠溶液中怎么利用电荷守恒和物料守恒的式子弄出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c（H2S）？
最佳答案
- 五星知识达人网友：拜訪者
- 2021-04-05 18:59
质子守恒就是，水电离出的H+=OH-，水电离出的H+，用去1个H结合1个S2-形成1个HS-，用去2个H+结合S2-形成1个H2。所以OH-=H++HS-+2H2S，也可以用
全部回答
- 1楼网友：想偏头吻你
- 2021-04-05 20:31
楼主你好
这个问题非常简单 很明显 钠离子是最大的 其次是硫离子 因为是强碱弱酸盐 所以氢氧根要大于氢离子。这一类的问题是考试中的重点也是难点 必须要自己去体会那几个守恒 因为每个人对这个问题都有自己的理解！要搞懂 电离和水解的实质 区分清 强弱电解质。 这道题 首先 物质是强电解质 所以电离强于水解 由于还要考虑水的电离 所以硫氢根会小于氢离子！ 祝你学习进步 天天开心
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