问个化学问题！

把20克的一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的炽热的氧化铜，完全反应后气体质量为28克，球原混合气体中二氧化碳的质量。

速解！！！。。。讲过程哦！

“一氧化碳和二氧化碳的混合气体”就是CO和CO2

可以用差量法计算：CO和CO2通过CuO时发生反应的是CO，

CO + CuO ==(加热)== CO2 + Cu m(CO2)-m(CO)

28 44 44-28=16

x 28-20=8

解得：x＝14

即在20克混合气体中CO的质量为14g，则CO2的质量为20-14＝6g

增加的8克为氧化铜里氧元素的质量。CO---O的关系，所以反应的CO为14克，所以原混合气体中CO2为6克

增加的质量就是CO还原CuO变为CO2得到的O的质量

所以可以知道CO的物质的量为8/16=0.5mol

所以原混合气体中二氧化碳的质量为20-0.5*28=6 g

不是啊！一氧化碳和二氧化碳的混合气体在本题中起作用的参加反应的只是CO，也就是有用成分是CO

只有CO反应。CO——CO2 增加8g都是O为0.5mol，即有0.5molCO参加反应。CO 质量为14g。剩下6g就是CO2

CO + CuO ==(加热)== CO2 + Cu

增重的是新生成二氧化碳中的氧8g，所以原CO质量为14g，原CO2质量为6g