高一一道化学计算题。急！！

某元素的同位素AZ X(A代表质量数。Z代表质子数），其XCL2的1.11g配成溶液后，在溶液中加入含1.7gAgNO3溶质的溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知此同位素的原子核含有20个中子。求：

（1）X的质量数是多少

（2）X是什么元素（其实原来不是这个问题，我改的）

（3）把X的单质放入水中，有何现象，写出有关的化学方程式

主要不懂那个原子核中含有20个中子。要过程讲解！

答案：A=40 Z=20
过程：
先求X的质量数

1mol/L * 0.02L=0.02mol
列出方程式 并设XCL2摩尔质量为y
Xcl2+2AgNo3=2Agcl(沉淀)+X(No3)2
y ----2mol
1.11g-0.02mol

y=111g
由n=m/M ,得
M=m/n=111
所以CL2的摩尔质量是35.5*2=71
x的摩尔质量是40
（摩尔质量等于质量数）X的质量数是40


质量数=中子数+质子数
已知质量数是40，中子数是20
所以质子数是20（相对原子质量等于质子数）

X的质量数为40
第三周期 2族
XCl2为CaCl2
钙与水反应,生成氢气和熟石灰 产生气泡
Ca+2H2O=H2+Ca(OH)2

n(AgCl)=1.7/170=0.01mol 则n(XCL2)=0.005mol

M(XCL2)=222g/mol 则M（X）=222-71=151,

（1）则A=151

（2）X为151-20=131号元素（数据有问题吧？）后面就略了

“主要不懂那个原子核中含有20个中子。要过程讲解！” 某原子相对原子质量近似=质量数=质子数+中子数

原子核里有质子和中子 两个之和就是相对质量 1.7gAgNO3是0.01mol 就有0.01mol的银离子 完全反应 就有0.01mol cl离子 那1.11g的xcl2就是0.005mol 了 然后可以计算出X的相对质量 然后减掉中子数就是质子数 就知道是什么元素 第3问也就可以解了 呵呵 这就是思路