（1）请在H、O、N、Ca、Cl、Na这6种元素中选择恰当的元素，按要求填空：①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______；②海水中含量最高的盐

（1）请在H、O、N、Ca、Cl、Na这6种元素中选择恰当的元素，按要求填空：
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______；
②海水中含量最高的盐中的阴离子的离子符号是______；
③可用作食品干燥剂的氧化物中的各元素的质量比是______．
（2）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰m?g时，溶液中的溶质为______．若改用n?g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

①物质C由______构成，物质G的中的阳离子符号为______．
②化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量．
③实验室?不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是______．
④写出D→F的化学方程式______．

解：（1）氨气是一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学式为：NH3．
海水中含量最高的盐是氯化钠，氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl-．
氧化钙属于氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂，其中的钙元素和氧元素的质量比是40：16=5：2．
（2）当加入熟石灰mg时，pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．
由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73，氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73，加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性；加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．
（3）E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成C，则C可能是二氧化碳，A能高温反应生成B和二氧化碳，则A是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，代入框图，推断合理．
①根据推断，C是二氧化碳，二氧化碳是哟二氧化碳分子构成的；物质G是硫酸铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，则阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+．
②氧化钙与水反应会放出大量的热．
③稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应的进行．
④氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故

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