（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L －1 的6种溶液：①HCl， ②CH 3 OOH， ③Ba(OH) 2 ，④Na 2 CO 3 ，⑤KC

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L －1 的6种溶液：①HCl， ②CH 3 OOH， ③Ba(OH) 2 ，④Na 2 CO 3 ，⑤KC

(1)①②⑥⑤④③ (2)5.9×10 -10 (3)酸性  c(Na ＋ ) + c(H ＋ ) = c(CH 3 COO － ) + c(OH － )。 (4)m/2 mol/L            ＞ (5)1.7×10 -5 mol/L

试题分析：（1）①HCl是一元强酸， ②CH 3 OOH是一元弱酸， ③Ba(OH) 2 是二元强碱，④Na 2 CO 3 是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH 4 Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③. （2）KHAc CH 3 COO - +H+, ,该温度下CH 3 COONa的水解平衡为CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - 。 水解平衡常数 所以 。（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H + )=10 -3 mol/L, pH＝11的氢氧化钠溶液,c(H + )=10-11mol/L,则c(OH - )=Kw÷c(H + )=10 -14 ÷10 -11 =10 -3 mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H + 和CH 3 COO - 。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na ＋ ) + c(H ＋ ) = c(CH 3 COO － ) + c(OH － )。（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH 3 COO － ) + c(CH 3 COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH 3 COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m＞n. （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10 -5 mol/L所以NH 3 ·H 2 O的电离常数Ka=1.7×10 -5 mol/L。