0.1mol/L的甲酸—氢氧化钠缓冲溶液如何配制啊（PH为3—3.2）？很急很急！！

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H=pKa+lg(c(A-)/(cHA))
（HA是甲酸浓度.74,假设缓冲pH3.1 ;cHA =0.229,近似作0，解得c(A-)/.25，
也就是往一定浓度的甲酸中加入物质的量相当于甲酸1/，A-甲酸钠浓度）
假设甲酸和所加NaOH完全反应，则c（NaOH）=c（A-）
pKa=3

naoh+hcooh===hcoona+h2o ，化学计量点ph = －lg [c(h )]， 甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是：1:1，书本上的知识点就是理论值，既然物质的量浓度相同，那么设消耗氢氧化钠aml，那么消耗的甲酸也是aml，ph值一溶液中的（h+）计算： c（h+）= 0.1*a -0.1*a=0（恰好反应完毕）那溶液中的（h+）就仅有水电离的微量浓度默认是：10^-7mol/l，log（10^-7）=7，（oh-）浓度也是相同的。 该反应属中和反应，理论值是ph=7，实际是根据指示剂变化为滴定终点，与理论的化学计量点有一定的误差，但是这个并不重要，只要尽量减小误差就好。