常温下,铁能与浓HNO3反应吗

为什么，写出化学反应方程式

在常温下 铁也会在冷的浓HNO3中产生钝化

可以反应 因为铁比铜更活泼

常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化现象,所谓钝化现象是指铁的表面被浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.[注意:千万不要认为两者不反应! ] 但是,在加热的条件下,铁与浓硝酸能发生氧化还原反应,有以下三种情况: ①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:Fe+4HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物. 由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况: 当n(Fe):n(HNO3)≤1:6时,只有Fe(NO3)3； 当n(Fe):n(HNO3)≥1:4时,只有Fe(NO3)2； 当1:6≤n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2. (3)铁与稀硝酸在常温下就能发生氧化还原反应,也有以下三种情况: ①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物. 由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况: 当n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,只有Fe(NO3)3； 当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时,只有Fe(NO3)2； 当1:4≤n(Fe):n(HNO3)≤3:8时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.

不能，会钝化

反应 HNO3(浓）+FE-NO2+FENO3+H20 HNO3(稀）+FE-NO+FENO3+H20