一道化学题，急。。
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解决时间 2021-05-11 16:36
- 提问者网友：戎马万世
- 2021-05-11 00:21
将Na2O2和Al粉混合物放入水中，反应完毕后得到澄清溶液，并产生8.75克气体，向反应后的溶液里逐滴加入7mol/L的盐酸，反应中有沉淀生成，最后沉淀恰好完全溶解，共消耗盐酸250mL，求原混合物中Na2O2和Al粉各为多少克？
最佳答案
- 五星知识达人网友：梦中风几里
- 2021-05-11 01:10
原混合物中Na2O2和Al粉的物质的量分别是Xｍｏｌ， Ｙｍｏｌ
Ｘ/2*32+1.5Y*2=8.75 这个是气体的质量列式的，Na2O2产生O2，Al产生H2）
2X +3Y =7*0.25 （这个利用最后溶液恰好是NaCl和AlCl3，氯元素的关系）
X=0.5 Y=0.25
m(Na2O2)=0.5mol*78g/mol=39g
m(Al)=27g/mol*0.25mol=6.75g
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