将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g

将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时SO3为W mol．相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（　　）A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D．3 mol SO2+1 mol SO3

A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不符合；
B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故B不符合；
C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故C符合；
D、起始量相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO2，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜nmol，故D不符合．
故选C．

改变温度达到新的平衡时，so2、o2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，产生so2、o2的物质的量之比是1.4：0.9=1.55：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动， 设改变温度后转化的so3的物质的量为xmol，则： 2so2（g）+o2（g）?2so3（g） xmol     0.5xmol   xmol 故（1.4mol-xmol）：（0.9mol-0.5xmol）=3：2，解得x=0.2； 故原平衡时so2的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol， 则原平衡时so3的物质的量=1.2mol× 5 3 =2mol， 故改变温度，到达新平衡so3的物质的量=2mol-0.2mol=1.8mol， 故选a．