在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少

在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少
KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下
原题判断题 ：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个
这个是错误的

反应前碘酸钾KIO3中的I原子是+5价,氢碘酸HI中的I是-1价,反应后KI中的I还是-1价,也就是说,变成KI的这个I就是氢碘酸其中的一个.
那么参与失电子的I,是6个HI中的5个,还有一个负责形成KI.失去5个电子
参与得电子的I,是KIO3中的那一个碘.从+5价到0价,得到5个电子.
这样,6个碘原子,5个I-失5个电子变0价的碘单质,1个IO3-中的碘得5个电子变成0价的碘单质,最后形成3个I2.也就是说生成3mol碘单质,转移了5mol电子.
那么1mol碘单质,就转移了5/3mol 电子.
这样够具体了么?
再问： 原题判断题 说转移电子2Na 个 不对

这是为什么 应该是多少
再答： 我的回复有，5分之3