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为什么铜会有正二价离子?

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解决时间 2021-11-08 12:41
为什么铜会有正二价离子?
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Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子: Cu+====Cu2+(2+上标)+e E。==0.153伏 (放出能量,所以二价铜的能量低,更稳定)由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应: 2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
全部回答
铜的核外电子排布本来应该是[Ar]3d94s2的,因为4s能级的能量比较低。但因为洪特规则轨道半充满或全充满时较稳定,于是4s能级上的一个电子跑到了3d轨道,使3d全充满4s半充满。所以当铜原子失去电子时,首先失去4s上的一个,然后是3d上的一个。
3d10 4s1铜原子的最外层电子排布d轨道可以失去1个电子。
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