把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5摩/升盐酸C.0.5摩/升醋酸D.0.5摩/升氯化铵溶液

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解决时间 2021-04-15 05:38

提问者网友：一抹荒凉废墟
2021-04-14 09:33

最佳答案

五星知识达人网友：白昼之月
2021-04-14 10:21

BD解析分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当．所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；
故选BD．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

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1楼网友：几近狂妄
2021-04-14 11:24

就是这个解释

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