在可逆反应中，能否以混合气体的密度不再改变作为达到平衡状态的标志？为什么？

是不行的，可以分别讨论在不同条件下的情况。

恒容条件下发生反应，假设所有参与反应的物质都是气体，那么无论其反应前后的摩尔数如何变化，这些气体都被关在恒定容积的罐子里，那么质量是守恒的，体积又不变，自然能量是守恒的。

在横压条件下，假设是理想气体，则有些情况也不可以。

如果体系的反应是一个气体的摩尔数不发生变化的反应，例如：

CO + H2O === CO2 + H2

那么根据理想气体状态方程，我们可以知道，反应前后体系的体积是不发生改变的

pV = cT

那么同样可以得到混合气体密度不变这一结论。

以下几种情况可以作为判据：

1 无论反应条件，有凝聚态物质生成（极少数情况会出现恒压密度不变，这个你可以自己去思考）

2 恒压下反应前后物质气体摩尔数发生变化。

不能,只要反应前后都全部为气态,总体积不变(压力可变),密度始终都不会改变的.

因为如果有一个反应 在恒容的容器里面反应 而且 反应物和生成物都是气体的话

那混合气体的密度就是 总质量除以总体积 因为化学反应 总质量不变 因为恒容 所以总体积不变

所以总密度就不变了 所以 不能说明达到平衡