已知醋酸溶液浓度为25%，相当于4.70mol/L，那么这个溶液的pH怎么计算？
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解决时间 2021-02-16 13:34
- 提问者网友：遁入空寂
- 2021-02-16 06:44
已知醋酸溶液浓度为25%，相当于4.70mol/L，那么这个溶液的pH怎么计算？
最佳答案
- 五星知识达人网友：雾月
- 2021-02-16 08:22
醋酸电离常数为1.8*10^-5
电离平衡式:
CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+
起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式:
X^2/(5-X)=1.8*10^-5
醋酸浓度很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5
计算后,换算成pH值以后25%的为2.06
电离平衡式:
CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+
起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式:
X^2/(5-X)=1.8*10^-5
醋酸浓度很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5
计算后,换算成pH值以后25%的为2.06
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- 1楼网友：低血压的长颈鹿
- 2021-02-16 09:35
你拿ph试纸一测不就知道了
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