若将0.2mol钠,镁,铝分别投入10ml1molL的盐酸中,在标况下所生成的氢气体积按大小顺
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-01-25 16:14
- 提问者网友：遁入空寂
- 2021-01-25 00:39
若将0.2mol钠,镁,铝分别投入10ml1molL的盐酸中,在标况下所生成的氢气体积按大小顺
最佳答案
- 五星知识达人网友：詩光轨車
- 2021-01-25 01:19
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10ml1mol/L的盐酸中HCl的物质的量＝0.010L X 1mol/L=0.01mol由于盐酸的量不足,所以这三种金属与盐酸反应时,生成的氢气的量是由盐酸的量控制的,是相同的但由于常温下,钠还能与水反应而生成氢气,所以最终生成的氢气的量是：Na>Mg=Al======以下答案可供参考======供参考答案1:很明显HCl是不足的所以Na>Mg=Al, Mg和Al有剩余。
全部回答
- 1楼网友：冷風如刀
- 2021-01-25 02:07
这下我知道了
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯