含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是A.肯定含①和③B.肯定含①和②C.

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-04-14 02:12

提问者网友：别再叽里呱啦
2021-04-13 21:18

含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是A.肯定含①和③B.肯定含①和②C.只含有①D.肯定含①、可能含②和③

最佳答案

五星知识达人网友：西岸风
2021-04-13 22:08

D解析分析：金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应；本题考查的是金属与酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Cu不与稀H2SO4反应．可以看到65gZn反应得到2gH2，56gFe反应得到2gH2、24gMg反应得到2gH2；现在5.6gFe粉反应得到0.21gH2，那么金属混合物56g反应得到H2的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于铁的，因此一定含有Mg；还可能含有产生H2的质量小于2.1g的金属，Zn符合条件，但是Cu也符合，因为Cu无论多少克，得到的H2都是0，也是小于2.1g的．所以

全部回答

1楼网友：十鸦
2021-04-13 22:28

就是这个解释

我要举报

如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！