化学问题在线解答

由Mg(oH)2和MgO混合物，测镁元素的质量分数为48%，取该混合物

10g，将其投入适量盐酸中恰好完全反应，求所得溶液溶质质量？

得数是24g ，怎么算啊？详细过程

Mg(oH)2和MgO与盐酸反应都是1：2的。由镁元素的质量分数为48%可知10g该混合物含镁4.8g即0.2mol。生成的氯化镁即有0.2*（24+71）=19g，不是24g

Mg ～ MgCl2

24 95

10*48% X

按十字交叉法就可以算出X的值，也就是MgCl2的质量.

镁的质量分数为48%,

那么10g混合物其镁的质量为

m(Mg)=4.8g

投入适量盐酸中恰好完全反应

所以溶质只有氯化镁，根据质量守恒（镁元素质量守恒）

所以m(MgCl2)=4.8÷(24/95) g=19g

这道题所给答案错了，

通常这样的题目可以根据质量守恒来做

简易分析：

这道题有两个反应，但对于两个反应物的质量却是隐藏的，需要通过复杂的计算得出

因而求解相当麻烦易出错，但用质量质量守恒做起来就非常简单，这道题中无论其过程怎样

最终的溶质是氯化镁，并且镁石来自于混合物，并且质量不变，就是说镁的质量是守恒

根据所给条件可以镁的质量，再根据镁在氯化镁中的元素质量分数就可以求出氯化镁质量

利用质量守恒解题，关键在于分析整个过程中元素质量恒定的并且有给已知条件的那个元素

再根据对应关系（在化合物中的质量分数或者化学方程式中系数比例等）求出相关结果

寸阴若梦 是对的！！！

Mg(oH)2 + 2HCI → MgCI2 + 2 H2O

MgO2 + 2HCI → MgCI2 + 2 H2O

反应后生成的溶质均是MgCI2 ， 所以只要知道Mg的摩尔质量就可以求出溶质的质量

Mg的摩尔质量 = 48% X 10 / 24=0.2

MgCI2 的质量 =0.2 X（24+71）=19

应该没错