配制一定物质的量浓度溶液可引起的误差有哪些

配制一定物质的量浓度溶液可引起的误差有哪些

一、误差分析的理论依据
根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳
为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：
（一）由概念不清引起的误差
1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
（二）由试剂纯度引起的误差
3．结晶水合物风化或失水。
4．溶质中含有其他杂质。
（三）由称量不正确引起的误差
5．称量过程中溶质吸收空气中成分。
6．称量错误操作。
7．天平砝码本身不标准。
8．称量时药品砝码位置互换。
9．量筒不干燥。
10. 量筒洗涤。
11．量筒读数错误。
（四）由溶解转移过程引起的误差
12．未冷却溶液直接转移。
13．转移溶质有损失。
14．烧杯或玻璃棒未洗涤。

（五）由定容过程引起的误差
15．定容容积不准确。
16．定容后多加蒸馏水。
17.定容时视线不平视。
（六）对实验结果无影响的操作
18．称量溶质的小烧杯没有干燥。
19．配制前容量瓶中有水滴。
20.定容摇匀后少量溶液外流。

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