若0.1mol/L的醋酸溶液中的C（H+）=1×10-3mol/L ，加水稀释2倍后，C（H+）是否等于0.5×10-3 mol/L ?
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-05-06 07:57
- 提问者网友：送舟行
- 2021-05-05 10:24
若0.1mol/L的醋酸溶液中的C（H+）=1×10-3mol/L ，加水稀释2倍后，C（H+）是否等于0.5×10-3 mol/L ?
最佳答案
- 五星知识达人网友：鱼忧
- 2021-05-05 10:32
不等于，因为醋酸是弱酸，在水中是部分电离出氢离子，当溶液稀释后，电离程度增加，则会大于0.5×10-3 mol/L
全部回答
- 1楼网友：長槍戰八方
- 2021-05-05 11:54
不是的 醋酸 是 弱酸加水稀释后 加大他的电离 所以 氢离子浓度 要偏大
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯