配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某学生配制溶液的操作过程：（1）写出标号①～④各仪器的名称：①；②　；③　；④　（2）B操作中应称NaCl的质量是　g，称量时若指针

配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某学生配制溶液的操作过程：

（1）写出标号①～④各仪器的名称：① ；②　 ；③　 ；④　 ．
（2）B操作中应称NaCl的质量是　 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是　 ．
（3）D操作中需要量取蒸馏水的体积为　 mL（蒸馏水的密度为1.0g/mL），仪器③的规格应为　 （填“l0mL”或“100mL”），读数时应使视线与　 保持水平．
（4）E操作的作用是　 ．
（5）下列操作可能导致溶质质量分数偏低的是　 ，导致溶质质量分数偏高的是　 ，对溶液的溶质质量分数无影响的是　 （填序号）．
①B操作中砝码和NaCl放错托盘 ②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠
③D操作时有少量水溅出 ④D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠 ⑥F操作中溶液洒落．

(答案→) 解析：（1）根据常用仪器的名称和用途解答；（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行计算，称量时若指针偏右，说明药品的量不足；（3）根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，m=ρv计算水的体积，选择量筒选取与所量液体体积相近的量筒，读数时视线要与凹液面最低处保持水平；（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；（5）根据溶质的质量分数=×100%进行判断．（1）根据图示可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；（2）配制50g5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，称量时若指针偏右，说明药品的量不足，所以应继续添加药品；（3）所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，其体积为47.5mL，量筒应选择1--mL的，减小误差，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，即平视；（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；（5）①B操作中砝码和NaCl放错托盘，即物码倒置，则所称氯化钠的实际质量为砝码的质量-游码的质量，溶质的质量减少，所以溶质的质量分数偏低；②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠，造成所配溶液质量增加，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；③D操作时有少量水溅出，造成溶液的质量减少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏高；④D操作中仰视凹液面的最低处读数，实际量取的液体＞47.5mL，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠，不影响量取液体的体积，溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；⑥F操作中溶液已配制好，溶液具有均一性，所以洒落不影响溶质的质量分数．故答案为：（1）药匙； 烧杯； 量筒； 玻璃棒；（2）2.5； 继续添加氯化钠粉末；（3）47.5； 100mL； 凹液面最低处；（4）搅拌，加速氯化钠粉末的溶解速度；（5）①②④； ③； ⑤⑥．

感谢回答，我学习了