在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩

在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩

对平衡一,平衡时HI的浓度为0.16mol/L,反应的c(H2)=0.16/2=0.08mol/L,平衡时c(H2)=0.1-0.08=0.02mol/L因为反应前后气体体积不变,所以起始将H2和I2浓度增大为原来2倍时,平衡时的H2浓度也增大为原来的2倍,选C======以下答案可供参考======供参考答案1:C0.04 H2 + I2 = 2HI初始浓度 0.1 0.1 0参加反应的浓度0.08 0.08 0.16剩余物质浓度 0.02 0.02 0.16这个反应前后体积相等，所以浓度加倍。供参考答案2:H2 + I2 = 2HI 根据平衡常数公式K=0.16*0.16/(0.1-0.08)(0.1-0.08)=64平衡浓度 0.2-x 0.2-x 2x，K=4x^2/(0.2-x)(0.2-x)=64，x=0.16。则平衡时氢气的浓度=0.2-0.16=0.04摩尔/升，选C。

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