化学周期表的电负性的变化规律

化学周期表的电负性的变化规律

一般来说,周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小.1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角.3.非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼.氟的电负性最大(4.0),是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7),是最活泼的金属元素.4.过渡元素的电负性值无明显规律.======以下答案可供参考======供参考答案1:同周期从左到右电负性增强，同主族从下到上增强供参考答案2:元素的得电子能力越强，电负性越大。最小的是氢：1，最大的是氟：4。供参考答案3:从左到右，依次递增，从上到下，依次递减 F为4，最大，Cs最小 氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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