急!!!!!!!!初三一道化学题

镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3个镁原子和一个氮分子生成一个氮化镁分子（不会打，就是镁３氮２），２Ｍg和一个氧分子生成２ＭgＯ,已知镁在纯氧中燃烧可得４０克产物，那么２４克镁在空气中燃烧所得产物的质量小于４０克的具体原因是什么？

不全部转化为氧化镁 而是有一部分和氮反应 氮的相对分子质量较小

假设24g镁燃烧后的产物全部是氧化镁

2Mg+O2=2MgO

..48............80

..24g.............x

48：80=24g：x

x=40g

假设24g镁燃烧后的产物全部是氮化镁

3Mg+N2=Mg3N2

..72..........100

..24g............y

72：100=24g：y

y=33.3g

通过上述分析不难看出：同质量的镁与氧气反应生成氧化镁的质量比与氮气反应生成的氮化镁的质量多。那么24g镁在空气中完全燃烧生成物的质量一定小于40g，大于33.3g。

如果24克镁完全燃烧生成氧化镁，则氧化镁的质量为40克。但镁在空气中燃烧不完全生成氧化镁，而是会有一小部分镁与氮气发生化合反应，生成氮化镁，氮化镁的相对分子质量大于氧化镁，所以当镁的质量相同时，生成氮化镁的质量要比生成氧化镁的质量小。