将8.0gco和CO2的混合气体缓缓通过过量的灼热氧化铜,充分反应后（co全部转化为co2），将得到的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后生成白色沉淀20g，试求：

将8.0gco和CO2的混合气体缓缓通过过量的灼热氧化铜,充分反应后（co全部转化为co2），将得到的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后生成白色沉淀20g，试求：
（1）原混合气体中co的质量；

（2）原混合气体中co和co2中所含氧元素的原子个数比。

（1）

2CO+O2=2CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

相对分子质量CO2=44 CaCO3=100 O2=32 CO=28 CO2=44

由20g的白色沉淀CaCO3得CO2为8.8g则增加了0.8g的氧气质量，可得出CO的质量为0.7g

（2）

先求得CO和CO2的分子个数比

(0.7/28)/(0.1/44)

得出两分子个数之比。为11：1

而CO2含有两个O

则，氧原子个数比为11：2

CO~~CO2~~CaCO3

设CO x mol CO2 y mol

28x+44y=8

x+y=20/100=0.2

x=0.05 y=0.15

CO质量: 0.05*28=1.4 g

CO和CO2中所含氧元素的原子个数比:0.05:(0.15*3)=1:9