某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-02-12 01:57
- 提问者网友:流星是天使的眼泪
- 2021-02-11 15:56
某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜
最佳答案
- 五星知识达人网友:十年萤火照君眠
- 2019-08-13 00:20
D解析试题分析:5.6g铁与稀盐酸完全反应时,能够生成0.2g氢气;如果杂质是铝和锌,根据化学方程式可以计算,5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气,5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时,生成的氢气的质量一个大于0.2g,一个小于0.2g,所以铁中可能含有铝和锌;以此类推,铁中可能含有镁和锌;铜不能与稀盐酸反应,5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g,所以铁中可能含有镁和铜;5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,铜不能与稀盐酸反应,所以当铁中含有锌和铜时,生成氢气的质量应该小于0.2g;综上所述,该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜.故选:D.考点:金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.点评:本题计算的临界点是5.6g,以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况.
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- 1楼网友:鸠书
- 2019-07-03 12:04
这下我知道了
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