把5.1g美铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。试计算
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
高一化学（物质的量）
答案:1 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-07-20 14:00
- 提问者网友：自食苦果
- 2021-07-19 14:52
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独入客枕
- 2021-07-19 15:44
解：设合金中镁粉的物质的量为n1 mol;铝粉的物质的量为n2，则由题意可得：
24n1+27n2=5.1 (合金的质量为5.1g)
Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2Al+6Hcl=Alcl3+3H2
1mol 22.4 L 2mol 3*22.4 L
n1 mol 22.4n1 L n2 mol 33.6n2 L
22.4n1+33.6n2=5.6 (氢气的体积)
解得：n1=0.1 mol n2=0.1mol
(1)Al的质量分数=27*0.1/5.1=52.94%
(2)n1:n2=1:1
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