求：高二化学“酸碱中和滴定”这一节的教案

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《酸碱中和滴定》教案

廖 佳

一、教学目标：

1、知识目标：A．了解定性分析和定量分析的概念。

　 B．理解酸碱中和滴定的原理。

C．掌握有关酸碱中和滴定的计算。

D．理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法

2、能力目标：A．培养学生从定性角度到定量角度的认知能力。

B．培养学生分析能力和计算能力。

C．初步学会对定量实验的关键点进行分析

3、情感目标：体验滴定实验在实际生活中的重要性

二、教学重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法

三、教学难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析

四、教学方法：采用启发式教学、使用多媒体

五、教学过程： 【引言】我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、 生产日期等等。在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。

【幻灯片】学习探究一：

化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：

1、什么是定性分析？

2、什么是定量分析？

【讨论】生活中的定量分析实例。（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。

【小结】在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。

【幻灯片】几种利用酸碱中和滴定来测定物质成分的实例

【讨论】通过冰醋酸含量测定的实验分析，理解“什么是中和滴定”、“中和滴定的原理怎样”。

【板书】一、酸碱中和滴定：

1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：

【幻灯片】学习探究二：（教师启发，学生讨论）

（1）、酸碱中和反应的实质是什么？

学生答：酸碱中和反应的本质： H+ + OH-=H₂O

在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)

（2）、酸碱中和滴定的计量依据和计算：

学生答：计量依据以酸碱中和反应为基础：

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-)

（3）、不同酸碱的定量关系

HCl + NaOH == NaCl + H₂O

1mol 1mol

c酸 V酸 c碱 V碱

H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

1mol 2mol

c酸 V酸 c碱 V碱

H₃PO₄ + 3NaOH == Na₃PO₄ + 3H₂O

1mol 3mol

c酸 V酸 c碱 V碱

（4）、酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱） c（酸）× V（酸）× 酸的元数 = c（碱）× V（碱）× 碱的元数

【练习】：1、 用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCl溶液27.84mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

2、如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?

实验编号	C（NaOH）mol/L	V（NaOH）mL	V（HCl）mL
1	0.1154	26.72	25.00
2	0.1154	26.70	25.00
3	0.1154	26.71	25.00

【讨论】“中和滴定中需要测定哪些量”、“关键问题在哪里”。

【幻灯片】学习探究三：

你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？

（量取 滴定 计算） 【讨论】（师生共同完成）

A、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管）

B、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断）

方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。 （酚酞，甲基橙）

（１）、仪器（教师讲解启发，学生回答）

滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等（移液管）

（ 2 ）、指示剂的选择原则:（通过实验，学生讨论，教师讲解）

选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)

（酚酞：无色—————浅红色————红色

PH 0-----------（8-10）--------14）

③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)

（甲基橙： 红色———橙色———————黄色

PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）

【小结】酸碱中和滴定以中和反应为依据，通过量取、滴定、计算等步骤来测定未知溶液的 浓度；关键是准确量取参加反应的两种溶液的体积，并选择适当的指示剂准确判断 中和反应什么时候“恰好”完全反应。

【作业】预习酸碱中和滴定的操作过程、方法和可能产生误差的操作及对结果的影响。