为什么在理想气体中动能和它的绝对温度是正比例关系啊…

为什么在理想气体中动能和它的绝对温度是正比例关系啊…

理想气体分子之间没有相互作用力，没有分子势能。只有分子动能。
理想气体的温度是分子的平均动能的量度。由实验数据知理想气体分子的平均动能和它的绝对温度成正比。它们的关系可用公式来表示：EK=3kT/2，由这个式子可见分子的平均动能Ek和理想气体的热力学温标T成正比。

1、这个是根据理想气体状态方程来的：PV=NRT，P是压强，V是气体体积，N是气体的物质的量，T是气体的热力学温度，R是理想气体常数 2、理想气体的动能公式为Ek=1/2aT^2，a是常数 3、根据花粉试验，温度越高，花粉运动的越快，因此，对于气体，温度越高，气体的内能越大，气体碰撞的越频繁，动能越大 再看看别人怎么说的。