根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.L2＋与R2－的核外电子数

根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.L2＋与R2－的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性

D解析试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故C错误；D、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故D正确。故选：D。考点：原子结构与元素周期率的关系点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。

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